一、常見物質的組成和結構
1、常見分子(或物質)的形狀和鍵角
(1)形狀:v型:H2O、H2S線型:CO2、CS2、C2H2平面三角型:BF3、SO3三角錐
類型:NH3正四面體類型:CH4、四氯化碳、白磷、NH4+
平面結構:C2H4，C6H6
(2)結合角:H2O:104.5°；；BF3、C2H4、C6H6、石墨:120°；白磷:60度；NH3:107℃；18 & prime
CH4、四氯化碳、NH4+、金剛石:109°；28 & prime
CO2、CS2、C2 H2:180°；
2.常見粒子的飽和結構:
(1)具有氦結構的粒子(2): h-、he、Li+、be2+；
②氖結構粒子(2，8):n3-、O2-、f-、ne、Na+、Mg2+、Al3+；
③氬結構粒子(2，8，8): S2-、氯-、氬、鉀離子、鈣離子；
④核外電子總數(shù)為10的粒子:
陽離子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；陰離子:n3-、O2-、f-、oh-、NH2-；
分子:氖、鉿、H2O、NH3、CH4
⑤核外電子總數(shù)為18的粒子:
陽離子:K+，Ca2+；
陰離子:P3-、S2-、HS-、Cl-；
分子:Ar，HCl，H2S，PH3，SiH4，F(xiàn)2，H2O2，C2H6，CH3OH，N2H4。3.常見物質的結構
類型:
AB2型化合物(化合價一般為+2、-1或+4、-2): CO2、NO2、SO2、二氧化硅、CS2、
二氧化氯、二氧化鈣、二氧化鎂、二氧化鈣、二氧化硼、二氧化鋇、二氧化鉀等
A2B2型化合物:H2O2、Na2O2、C2H2等
A2B型化合物:H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等
AB類化合物:一氧化碳、一氧化氮、HX、硫化鈉、氧化鎂、氧化鈣、氧化鎂、化學文摘社、碳化硅等
能形成A2B和A2B2化合物的元素:h、Na和o，其中h是共價化合物(液體)
和o [H2O和H2O 2]；離子化合物(固體)是Na和O [Na2O和Na2O2]]。
4.常見分子的極性:
常見的非極性分子:CO2、CS2、BF3、CH4、四氯化碳、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等
常見極性分子:雙原子化合物分子，H2O，H2S，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3
等待
5.某些物質的組成特征:
(1)不含金屬元素的離子化合物:銨鹽
(2)含金屬元素的陰離子:MnO4 -、AlO2 -、Cr2O72 -
(3)只含陽離子不含陰離子的物質:金屬晶體II。物質溶解定律
1.常見酸、堿、鹽的溶解規(guī)律:(限中學常用范圍，不全)
①酸:只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)不溶，其余均可溶；
②堿:只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其余不溶。
③鹽:鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶；
硫酸鹽:只有硫酸鋇、硫酸鉛不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其他可溶；氯化物:只有氯化銀是困難的
可溶，其他都是可溶的；
碳酸鹽、亞硫酸鹽和硫化物:只有它們的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽是可溶的。④磷酸二氫鹽幾乎可溶，而磷酸氫鹽和磷酸的正鹽只溶于鉀、鈉和銨。
⑤碳酸鹽的溶解規(guī)律:如果正鹽是可溶的，則碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(例如碳酸氫鈉的溶解度小于
碳酸鈉)；如果正鹽不溶，碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(例如碳酸氫鈣比碳酸鈣更易溶)。
2.氣體溶解度:
①高水溶性氣體:HX和NH3
②水溶性但溶解性差的氣體:O2(微溶)、CO2(1:1: 1)、Cl2 (1: 2)、H2S(1:
2.6)、SO2(1:40)
③常見的水不溶性氣體:H2、N2、一氧化氮、一氧化碳、甲烷、C2H4、C2H2
④氯不溶于飽和氯化鈉溶液，可以通過引流飽和氯化鈉溶液來收集氯，也可以使用飽和氯化鈉溶液。
吸收氯氣中的氯化氫雜質。
3.硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
4.鹵素(Cl2，Br2，I2)在水中溶解度很小，但容易溶于酒精，汽油，苯，四氯化碳和其他有機物質
溶劑，所以經(jīng)常用有機溶劑萃取水溶液中的鹵素(注意萃取劑的選擇原則:不混溶和不反應，
由不溶性變?yōu)榭扇苄�；酒精和裂解汽油不能作為萃取�?。
5.大多數(shù)有機化合物不溶于水，但溶于有機溶劑。它在水中的溶解度很小:碳氫化合物、鹵代烴、
酯和多糖不溶于水；醇、醛、羧酸和寡糖溶于水(乙醇、乙醛、乙酸和水以任意比例混合)
可溶性)，但隨著分子中烴基的增加，其溶解度降低(疏水基團和親水性基團的作用)；低溫水中的苯酚
難溶，但溶解度隨溫度升高而增大。當溫度高于70℃時，可與水以任意比例溶解。
6.相似相容原理:極性溶質易溶于極性溶劑，非極性溶質易溶于非極性溶劑。第三，常見物質
顏色:
1.有色氣體的簡單物質:F2(淺黃綠色)，Cl2(黃綠色)&不是；O3(淺藍色)
2.其他有色單質:Br2(深紅色液體)，I2(紫黑色固體)，S(淡黃色固體)，Cu(紫紅色固體)
體)、Au(金黃色固體)、P(白磷為白色固體，紅磷為深紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C
(黑粉)
3.無色氣體單質:N2、O2、H2、稀有氣體單質
4.有色氣體化合物:NO2
5.黃色固體:S，F(xiàn)eS2(愚人金，金黃色)，Na2O2，Ag3PO4，AgBr，AgI
6.黑色固體:氧化鐵，四氧化三鐵，二氧化錳，碳，硫化銅，硫化鉛，氧化銅(最常見的黑色粉末是二氧化錳和
c)
7.紅色固體:氧化鐵、氧化鐵、氧化亞銅和銅
8.藍色固體:五水硫酸銅(膽汁或藍礬)化學式:
9.綠色固體:七水硫酸亞鐵(綠礬)化學式:
10.紫色黑色固體:高錳酸鉀和碘。
11.白色沉淀:氫氧化鐵、碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化鋁
12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍色)，F(xiàn)e2+(淡綠色)，F(xiàn)e3+(棕黃色
顏色)、MnO 4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)
13.不溶于稀酸的白色沉淀物:氯化銀和硫酸鋇
14.不溶于稀酸的黃色沉淀:硫、溴化銀、碘化銀?�。常�?物質的狀態(tài)
1.常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2(O3)、F2和Cl2(稀有氣體單質除外)
2.常溫下為液體的簡單物質:Br2和Hg
3.室溫下常見的無色液體化合物:H2O H2O2
常見氣體化合物:NH3、HX(氟、氯、溴、碘)、H2S、一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化氮和二氧化硫
5.氣態(tài)烴CxHy(x & le；4);在含氧有機化合物中，只有甲醛和鹵素在常溫下是氣態(tài)的
氯甲烷和氯乙烷是碳氫化合物替代品中的氣體。6.常見固體單質:I2、S、P、C、Si、金屬單質；
7.白色膠體沉淀[鋁(OH) 3，H4SiO4]] V .常見物質的氣味
1.臭雞蛋味的氣體:H2S
2.有刺激性氣味的氣體:Cl2、SO2、NO2、HX和NH3
3.有刺激性氣味的液體:濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水
4.許多有機物都有氣味(如苯、汽油、酒精、醛、羧酸、酯等)。) 6.常見有毒物質
1.非金屬單質是有毒的:Cl2，Br2，I2，F(xiàn)2，S，P4，金屬單質中的汞是劇毒的。
常見有毒化合物:一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、H2S、偏磷酸、氰化物
-)，亞硝酸鹽(NO2-)；重金屬鹽類(銅、汞、鉻、鋇、鈷、鉛等。);3、可以用血紅蛋白
一氧化碳和一氧化氮結合在一起
4.常見有毒有機物:甲醇(CH3OH)俗稱工業(yè)酒精；苯酚；甲醛(HCHO)和苯
(致癌物是家居裝修的主要污染物)；硝基苯。七、常見污染物
1.空氣污染物:氯氣、一氧化碳、H2S、氧化氮、二氧化硫、氟利昂、固體塵埃等。
2.水污染:酸、堿、肥料、農(nóng)藥、有機磷、重金屬離子等。
3.土壤污染:化肥、農(nóng)藥、塑料制品、廢電池、重金屬鹽、無機陰離子(NO2
-，f-，cn-，等。)
4.幾種常見的環(huán)境污染現(xiàn)象和污染物:
①氣體中毒& mdash& mdash一氧化碳
②光化學污染(光化學煙霧)& mdash& mdash氮氧化物
③酸雨& mdash& mdash主要由SO2引起
④溫室效應& mdash& mdash主要是二氧化碳、甲烷、含氯氟烴和N2O也是溫室氣體。
⑤臭氧層破壞& mdash& mdash氟利昂(含氯氟烴的總稱)、氮氧化物(一氧化氮和二氧化氮)
⑥水體富營養(yǎng)化(綠藻、藍藻、赤潮、水華等)。)& mdash& mdash有機磷化合物、氮化合物等。
⑦白色污染& mdash& mdash塑料。八、普通漂白劑:
1、強氧化漂白劑:利用自身的強氧化作用破壞有色物質，使其變成無色物質。這種漂白通常是
不可逆，徹底。
(1)低氧酸(HClO):一般可由氯氣和水反應生成，但不穩(wěn)定，見光易分解，不能生長。
時期保存。因此，在工業(yè)上，一般用氯氣與石灰乳反應制成漂白粉精:
2cl 2+2Ca(OH)2 =氯化鈣+鈣(ClO)2+2H2O
漂白粉的成分可以用下面的公式表示:Ca(OH)2 & bull；3CaCl(ClO)和bullNH2O，可視為氯化鈣、鈣(ClO)2、
氫氧化鈣和結晶水的混合物，其中的有效成分是鈣(ClO)2，它是一種穩(wěn)定的化合物，可以長
儲存時，加水加酸(或通入CO2)生成次氯酸；ca(ClO)2+2HCl =氯化鈣+
2HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO .漂白粉精在空氣中放久了會失效，應該是
密封保存。
(2)過氧化氫(H2O2):也是一種強氧化劑，能氧化破壞有色物質。其特征在于還原產(chǎn)物為
水不會造成污染。
(3)臭氧(O3)氧化性強，能氧化有色物質使其褪色。
(4)濃硝酸(HNO3):也是強氧化劑，但由于酸性強，一般不用于漂白。
(5)過氧化鈉(Na2O2):具有很強的氧化性，特別是與水反應時，新生成的氧氣氧化性更強。
強，能使有機物褪色。
2.添加劑漂白:以二氧化硫為典型例子，這種物質可以與一些有色物質結合，產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色
料，從而達到漂白的目的，但這種結合是不穩(wěn)定和可逆的。比如SO2可以使品紅褪色，但加熱排出二氧化硫后又會變紅。此外，這種漂白劑還有更多
強選擇性只能淡化一些有色物質�！局袑W只講二氧化硫褪色品紅，別的不說，注意。
它能使石蕊褪色，但會變紅。]
3.吸附漂白:這些物質一般都是疏松多孔的物質，表面積大，所以具有很強的吸附性
吸附能力，可以吸收一些色素，從而達到漂白的目的，其原理與前兩者不同，只是一種物理現(xiàn)象
過程而不是化學變化，常見的有活性炭、膠體等物質。
【注】漂白是指有機顏料褪色。無機有色物質褪色不能稱為漂白。九、普通化學
公式:
1、物質摩爾質量的計算公式:
①由標準條件下氣體的密度計算氣體的摩爾質量:m = &ρ；& times22.4升/摩爾
②由氣體的相對密度計算氣體的摩爾質量:m (a) = d &倍；男(乙)
③由單個粒子的質量計算摩爾質量:m = na &次；母親
④摩爾質量的基本計算公式:
⑤混合物的平均摩爾質量:
(M1、M2 & hellip；& hellip是每種成分的摩爾質量，a1、a2是每種成分的物質的量分數(shù)，在氣體的情況下，它們也可以是
體積分數(shù))
2.克拉貝方程:PV = nrtpm = & rho無線電報
3、溶液稀釋定律:
溶液稀釋過程中，溶質質量保持不變:m1 &倍；w1 = m2 &倍；w2
在溶液稀釋過程中，溶質的量保持不變:c1V1=c2V2
水的離子積:kw = c (h+) &倍；C (oh-)，等于常溫下的1倍；10-14
5.溶液的PH計算公式:pH = lgc(H+)(aq) X .化學基本守恒關系:
1.質量守恒:
(1)在任何化學反應中，參與反應的所有物質的質量總和必須等于生成的所有物質的質量總和。
②任何化學反應前后，元素的種類和原子數(shù)一定不變。2.價態(tài)守恒:
(1)在任何化合物中，正負化合價的代數(shù)和必須等于0
②在任何氧化還原反應中，價態(tài)的總增減量必須相等。3.電子守恒:
(1)在任何氧化還原反應中，電子的得失總數(shù)必須相等。
(2)在一次電池和電解池的串聯(lián)電路中，通過每個電極的電量必須相等(即每個電極的得失電子數(shù)處于一定的相位)
等等。).
4.能量守恒:在絕熱環(huán)境下進行任何化學反應時，反應前后系統(tǒng)的總能量必須相等。
反應釋放(或吸收)的能量=產(chǎn)物總能量-反應物總能量
(負值是放熱反應，而規(guī)則值是吸熱反應)
5.電荷守恒:
(1)在任何電解質溶液中，陽離子攜帶的正電荷總數(shù)必須等于陰離子攜帶的負電荷總數(shù)。
(2)在任何離子方程式中，等號兩邊的正電荷和負電荷的值相等，符號相同。十一、熟記重要的實驗現(xiàn)象:
1、燃燒時火焰的顏色:
①藍色或淡藍色火焰有:H2、一氧化碳、甲烷、H2S、C2 H5 oh；；
②蒼白的火焰是H2和Cl2；
③鈉及其化合物燃燒時，火焰呈黃色。鉀呈淺紫色。2.沉淀現(xiàn)象:
(1)溶液中反應產(chǎn)生的黃色沉淀為硝酸銀、溴和碘；S2O32 -和h+；H2S解決方案和一些
氧化性物質(Cl2、O2、SO2等。);Ag+和PO43-；
(2)將堿液滴入溶液中，溶液變成白色沉淀，然后變成灰綠色，最后變成紅棕色沉淀
肯定含有Fe2+；③Fe3+必須與堿產(chǎn)生紅棕色沉淀；產(chǎn)生藍色沉淀的一般溶液中含有Cu2+
④ Fe2+、Cu2+、Pb2+和S2-為黑色沉淀。
⑤ Mg2+和Al3+是與堿反應生成的白色沉淀，如果加入過量的NaOH，Mg2+是白色沉淀，沉淀不溶。
溶解為Al3+；如果是部分溶解，說明兩者都存在。
⑥加入過量硝酸從溶液中沉淀出白色沉淀:可能是硅酸沉淀(原溶液為可溶性硅酸鹽溶液)
液體)。如果形成淡黃色沉淀，原始溶液可能含有S2-或S2O32
-。
⑦加入濃溴水時，白色沉淀往往是含苯酚的溶液，產(chǎn)物為三溴苯酚。
⑧磚紅色沉淀往往是含醛物質與Cu(OH)2懸浮液反應生成Cu2O而引起的。
⑨加入過量硝酸不能觀察到AgCl、BaSO4、BaSO3(轉化為baso4)溶解在白色沉淀中；
AgBr和AgI不溶，但顏色為淡黃色和黃色。
⑩能與鹽溶液反應生成強酸沉淀，極有可能是H2S氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應。
3.出血現(xiàn)象:
(1)與稀鹽酸或稀硫酸反應，產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體，該氣體可使清澈的石灰水渾濁并溶解品紅
液體變淡，氣體一般為二氧化硫，原溶液含有SO32 -或HSO3
-或含有S2O32 -離子。
(2)與稀鹽酸或稀硫酸反應生成無色無味的氣體，可使清澈的石灰水渾濁。氣體通常是
CO2原始溶液可能含有CO32 -或HCO3 -。
(3)與稀鹽酸或稀硫酸反應生成無色有臭雞蛋味的氣體，應為H2S，原溶液中含有S2
-或者hs-，如果是黑色固體，一般是FeS。
(4)一種與堿溶液反應并在加熱時產(chǎn)生刺鼻氣味的氣體，這種氣體會使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色。這種氣體
是氨，原溶液必須含有NH4+離子；
⑤電解電解液時，陽極產(chǎn)生的氣體一般為Cl2或O2，陰極產(chǎn)生的氣體一般為H2。
4、變色現(xiàn)象:
①Fe3+與SCN -、苯酚溶液、鐵和銅反應時的顏色變化；
②暴露在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體一定是NO；
③Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質反應時，溶液由淡綠色變?yōu)辄S棕色。
④酸堿溶液和指示劑的變化；
⑤品紅溶液、石蕊試液、漂白劑如Cl2、SO2
石蕊試液接觸Cl2先紅后淡，SO2只紅不淡。
SO2和Cl2都可以使品紅溶液褪色，但如果褪色后加熱，則是SO2可以還原原色，但不能
Cl2 .
⑥淀粉遇碘變藍。
⑦鹵素在水和有機溶劑中的顏色變化。
⑧不飽和烴使溴水和高錳酸鉀的酸性溶液變色。5.水能爆炸反應包括F2、K和Cs
等等。
2化學必須背知識點
化學鍵和分子結構
1.正四面體分子的一般鍵角為109°。28 & lsquo但是白磷(P4)不是，因為它是一個帶鍵的空心四面體
角度應該是60度；。
2.一般物質含有化學鍵，稀有氣體不含任何化學鍵，只存在范德華力。
3.一般非金屬元素之間形成的化合物是共價化合物，銨鹽是離子化合物；普通含氧酸根
它的中心原子是非金屬，但AlO 2-和MnO 4-是金屬元素。4.含離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可以
可以是離子化合物，也可以是非金屬單質。
5.活性金屬和活性非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，例如三氯化鋁是共價化合物。
6.離子化合物必須含有離子鍵，離子鍵可以含有極性鍵(如NaOH)或非極性鍵(如
Na2O 2)；共價化合物可以不含離子鍵，但必須含有極性鍵，也可以含有非極性鍵(如
H2O2).
7.極性分子必須含有極性鍵，也可能含有非極性鍵(如H2O 2)；非極性分子可能只包含極性
鍵(如甲烷)也可能只包含非極性鍵(如氧)，或者兩者都包含
(例如乙烯)。
8.所有含有金屬元素的離子不一定都是陽離子。比如AlO2 -，MnO4 -，等等。都是陰離子。
9.簡單分子不一定是非極性分子，比如O3就是極性分子。晶體結構
1、以非金屬元素為主的氫化物熔點自上而下逐漸升高，但NH3、H2O、HF除外，其熔點
沸點高于下面的PH3、H2S和HCl，這是因為氫鍵的存在。
2.一般非金屬氫化物在室溫下是氣體(所以也叫氣態(tài)氫化物)，水除外，水在室溫下是液體。
3.金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的熔點高，比如汞和硫。
4.堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的增加而增加，但鉀的密度小于鈉的密度。
5.含陽離子的晶體不一定是離子晶體，也可以是金屬晶體；但是含有陰離子的晶體必須被電離
亞晶體。
6.一般原子晶體的熔點比離子晶體高，但也有例外。例如，氧化鎂是離子晶體，但其熔點高于離子晶體
原子結晶二氧化硅。
7.離子化合物一定屬于離子晶體，共價化合物不一定是分子晶體。(如二氧化硅是原子晶體
身體)。
8.含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體(CuSO4 & bull5H2O)是離子晶體，但是包含
水分子。
氧化還原
1、失去電子難，電子不一定容易。例如，稀有氣體原子既不容易失去電子，也不容易獲得電
兒子。
2.氧化劑和還原劑的強弱指的是獲得和失去電子的難易程度，而不是多少(比如Na可以失去一個電子，Al可以失去三個)
電子，但Na比Al更易還原)。
3.當一種元素從化學狀態(tài)變?yōu)樽杂蔂顟B(tài)時，它可能被氧化或還原。
4.金屬陽離子在還原后不一定變成簡單的金屬(例如Fe3+可以還原形成Fe2+)。
5.簡單物質參與或形成的反應不一定是氧化還原反應，如O2和O3的相互轉化。
6.一般物質中元素的化合價越高，其氧化性越強，但有些物質未必如此。例如，氯化氫中的氯是+
HClO中7價比+1價高，但HClO4氧化比HClO弱。因為物質的氧化強度不是
只和物質本身的化合價和穩(wěn)定性有關。雖然氯化氫中氯的化合價很高，但它的分子
結構穩(wěn)定，氧化性較弱。
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